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过氧化氢制氧化学方程式(制氧化学方程式)

学习目标:

(相关资料图)

1.掌握实验室制氧的原理、装置和操作；

2.了解催化剂和催化反应；

3.了解分解反应。

1、加热高锰酸钾(或加热氯酸钾)制取氧气

实验装置

(1)实验药物

高锰酸钾:深紫色固体。(或氯酸钾:白色固体，二氧化锰:黑色固体)

(2)实验原理(以加热高锰酸钾为例)

高锰酸钾在加热条件下生成高锰酸钾、二氧化锰和氧气。

高锰酸钾制氧的化学方程式

(3)实验装置

选用仪器:酒精灯、试管、铁架台(带铁夹)、导管、单孔胶塞、气瓶、水箱。

1.发电机

选择基于反应物的状态和反应条件。因为高锰酸钾是固体，反应条件需要加热，所以我们选择“固体加热式”发生器。

加热式发电装置

设备需要注意以下几点:

①试管口应略微向下倾斜；

(2)铁座的铁夹应夹在试管的中上部或距试管口1/3处；

③伸入试管的导管不宜过长；

④首先均匀加热试管，然后集中加热药物部分；

⑤加热高锰酸钾产生氧气时，在试管口放少许棉花。

2.收集设备

考虑气体溶解度和气体密度(根据氧气的物理性质)。

①排水法(原因:氧气不易溶于水)

注意:导管不应伸入集气瓶太长时间，以免取出集气瓶时漏气。收集的气体相对纯净。

用排水法收集氧气

②向上排气空气体(原因:氧气密度略高于空气体)

注:导管下端必须靠近集气瓶底部，有利于气瓶内空气体的输出。收集的气体相对干燥。

通过向上排出空气体来收集氧气

(4)实验步骤

1.检查设备的气密性。

方法:首先将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁。如果导管口在水中有气泡，松开手，过一会导管内会形成一段水柱，说明该装置气密性良好。

2.装载药品

首先将高锰酸钾放入试管底部，然后在试管口塞一个棉球，用带导管的橡皮塞塞住试管。

3.固定装置

将试管口稍微向下固定在铁架子上。

4.点亮酒精灯。

点亮酒精灯，利用酒精灯的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后聚焦在试管内的药物部位。

5.收集气体

用排水法收集。

请注意以下几点:

①气瓶必须装满水；

(2)导管口有连续均匀的气泡时开始采集，否则采集的氧气会混入空气体，导致采集的氧气不够纯净。

当收集到满满一瓶气体时，我们在水下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，放在桌子上。

取出集气瓶，放在桌子上。

6.排空导管

收集氧气后，从水箱中排空导管。

7.关掉酒精灯。

当导管从水箱中取出时，用灯头熄灭酒精灯。

[补充]

加热氯酸钾产生氧气

实验原理如下:

氯酸钾制氧的化学方程式

氯酸钾制氧实验装置

第二，用过氧化氢制备氧气

过氧化氢制氧实验装置

(1)实验药物

过氧化氢，俗称过氧化氢，是无色溶液；

黑色固体二氧化锰。

二、实验原理

过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气。

过氧化氢制氧的化学方程式

(3)实验装置

选用仪器:长颈漏斗、锥形瓶、导管、双孔胶塞、集气瓶。

1.发电机

选择基于反应物的状态和反应条件。由于过氧化氢为液体，二氧化锰为固体，反应条件不需要加热，因此选用“固液常温式”发生器。

固液常温式发电机

注意:长颈漏斗的末端应低于液面，以防止氧气从长颈漏斗中逸出。

2.收集装置(参见“加热高锰酸钾制氧”)

(4)实验步骤

1.检查设备的气密性。

方法:首先向长颈漏斗注水，直至长颈漏斗末端低于液面，关闭弹簧夹，继续向长颈漏斗注水。如果长颈漏斗内的液位不下降，说明该装置气密性良好。

2.装载药品

首先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，然后用长颈漏斗和导管塞住双孔胶塞，再向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液。

3.收集气体

采用向上排气空气法收集。

请注意以下几点:

①导管下端必须靠近集气瓶底部，有利于瓶内空气体的输出；

②收集满瓶气体时，先取下导管，再盖上玻璃片，注意集气瓶要放在桌子上。

氧气满检方法:将带有火星的木棍放入集气瓶口中，如果木棍重新点燃，就证明已经完全收集。

三.催化剂和催化

(一)概念

1.催化剂

在化学反应中，一种能改变其他物质的化学反应速率，但其质量和化学性质在反应前后没有变化的物质，称为催化剂(也称催化剂)。

2.催化作用

催化剂在化学反应中的作用被称为催化。

(2)催化剂的特性

1.一个改变:改变化学反应速率，包括加速和减速。

2.无变化:反应前后催化剂本身的质量和化学性质没有变化。

(三)催化剂的作用

生产化肥、农药、化工原料等。

四.分解反应

1.概念:由一种反应物产生两种或多种其他物质的反应是化学反应的基本类型。

2.特点:一变多。

关键词： 化学方程式 过氧化氢